9．某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒．下列判断不正确的是( )A．ClO-被还原B．消耗1mol还原剂.转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D——青夏教育精英家教网——

9．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．下列判断不正确的是（　　）

	A．	ClO^-被还原
	B．	消耗1mol还原剂，转移3mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	反应后溶液的酸性明显增强

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp³杂化，则该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸是（填“有”或“没有”）手性异构体．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为6，配体H₂O中O原子的杂化方式为sp³杂化．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3．

6．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE （填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③

；④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）；HCHO分子的空间构型为平面三角形．
（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为MgNi₃C．

CaTiO₃的晶体结构模型如图所示（图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	CaTiO₃的摩尔质量为236
	B．	CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个Ca²⁺紧相邻
	C．	CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-紧相邻
	D．	CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个Ti⁴⁺紧相邻

4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
负极：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ 正极：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

3．一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率大于逆反应速率，正反应的速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
	B．	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已经变质
	C．	在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO₄^2-
	D．	浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₂等气体

1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定存在NH₄⁺
B	铜粉不能溶于冷的浓硫酸	铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C	往溴水中通入SO₂，溶液褪色	SO₂具有还原性
D	向FeCl₂溶液中通入Cl₂，溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂的氧化性比FeCl₃的强

20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是AD
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl．

0 156127 156135 156141 156145 156151 156153 156157 156163 156165 156171 156177 156181 156183 156187 156193 156195 156201 156205 156207 156211 156213 156217 156219 156221 156222 156223 156225 156226 156227 156229 156231 156235 156237 156241 156243 156247 156253 156255 156261 156265 156267 156271 156277 156283 156285 156291 156295 156297 156303 156307 156313 156321 203614