下列实验的解释或结论不正确的是( )选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2.溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2.溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定存在NH₄⁺
B	铜粉不能溶于冷的浓硫酸	铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C	往溴水中通入SO₂，溶液褪色	SO₂具有还原性
D	向FeCl₂溶液中通入Cl₂，溶液由浅绿色变为黄色	Cl₂的氧化性比FeCl₃的强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子；
B．铜化学性质不活泼，与冷的浓硫酸不发生反应；
C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，该反应二氧化硫没有表现还原性；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色．

解答解：A．向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH₄⁺，故A正确；
B．铜不与冷的浓硫酸反应，不是发生钝化现象，是由于铜的活泼性较差导致的，故B错误；
C．往溴水中通入SO₂，溶液褪色，二氧化硫表现的是还原性，不是漂白性，故C正确；
D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氯气氧化成铁离子，则Cl₂的氧化性比FeCl₃的强，故D正确；
故选B．

点评本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及二氧化硫的漂白性、氧化性强弱比较、金属的钝化、离子检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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实验测得容器中压强随时间变化如图2，．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	t₂时容器中压强明显小于起始压强原因是铁发生了吸氧腐蚀
	B．	0～t₂时压强变大的原因可能是铁发生了析氢腐蚀
	C．	0～t₁时压强变大的原因可能是腐蚀过程为放热反应，锥形瓶内气体温度升高
	D．	钢铁在酸性条件下一定发生析氢腐蚀

12．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为sp²和sp³．第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有3种．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1）．则1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．
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9．下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）

①④②③⑤

④①②③⑤

⑤③②①④

④①③⑤②

16．已知反应CaCO₃（s）+2HCl（l）═CaCl₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）↑，下列措施中可使生成CO₂的反应速率加快的是（不考虑CaCO₃与HCl接触面积改变的影响）（　　）

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6．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE （填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键 D．金属键 E．配位键
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①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③

；④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）；HCHO分子的空间构型为平面三角形．
（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为MgNi₃C．

13．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH₂，1molC与NaHCO₃完全反应，产生1mol气体，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是

．
（2）E分子中的含氧官能团名称是碳碳双键、羧基．
（3）写出反应①的化学方程式

+2NaOH$→_{△}^{水}$

+NaBr+H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式

．
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H₂O₂

F₂

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．
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．
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）反应制得．
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；
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．
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