题目内容
3．一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率大于逆反应速率，正反应的速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．分析 一个可逆反应在开始进行之初，反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态．
解答 解：一个可逆反应在开始进行之初，反应物浓度最大，生成物的浓度为零，则正反应速率大于逆反应速率，反应进行后，反应物被消耗，浓度减小，速率减小，生成物不断积累，浓度增大，速率增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度与含量不再改变，达到平衡状态，
故答案为：正反应速率；逆反应速率；减小；增大；正反应速率；逆反应速率；反应物的浓度；生成物的浓度．
点评 本题考查学生对化学平衡建立的理解，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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新编小学单元自测题系列答案
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蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 原子核外电子有4种不同的运动状态 |
| C | 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级 |
| D | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| E | E原子的第一至第四电离能如下： I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| F | 第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满 |
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
15．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 铁片为正极，碳棒为负极 | |
| B． | 碳棒附近的溶液可使酚酞变红 | |
| C． | 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 | |
| D． | 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极 |
12．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | B． | 离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | ||
| C． | 原子半径：A＞B＞C＞D | D． | 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C |
13．下列关于同系物的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 某有机物同系物组成可用通式CnH2n+2表示 | |
| B． | 同系物互为同分异构体 | |
| C． | 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍 | |
| D． | 同系物具有相似的化学性质 |