19．
下面是18×7的格子，按要求作答
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
下面是18×7的格子，按要求作答| A | He | ||||||||||||||||
| G | C | D | |||||||||||||||
| B | E | F | I | H | |||||||||||||
| Fe | Cu | ||||||||||||||||
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为
，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物
（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．
18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
则表中x为（ ）
| O═O | H-H | H-O（g） | |
| 1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
| A． | 920 | B． | 557 | C． | 463 | D． | 188 |
17．下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ | |
| B． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 | |
| C． | 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
16．如图为反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键 | |
| B． | 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol | |
| C． | 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少 | |
| D． | 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关 |
15．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
14．关于下列图象的说法正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ：其他条件不变，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数与压强的关系 | |
| B． | 图Ⅱ：25℃时，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$与加水的体积的关系 | |
| C． | 图Ⅲ：25℃时，向0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加稀盐酸至足量，c（HS-）与盐酸体积的关系 | |
| D． | 图Ⅳ：一定温度下，稀硫酸的导电能力与加入的Ba（OH）2溶液体积的关系 |
（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
10．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：
则下列说法中，错误的是（ ）
0 156093 156101 156107 156111 156117 156119 156123 156129 156131 156137 156143 156147 156149 156153 156159 156161 156167 156171 156173 156177 156179 156183 156185 156187 156188 156189 156191 156192 156193 156195 156197 156201 156203 156207 156209 156213 156219 156221 156227 156231 156233 156237 156243 156249 156251 156257 156261 156263 156269 156273 156279 156287 203614
则下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O | |
| B． | ②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度 | |
| C． | 蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来 | |
| D． | 从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化 |