题目内容
10．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生产流程如下：
则下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O | |
| B． | ②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度 | |
| C． | 蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来 | |
| D． | 从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化 |
分析 由流程可知，①中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3-，可知发生3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，③中发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．
解答 解：由流程可知，①中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3-，可知发生3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，③中发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，
A．由上述分析可知，③中发生的离子反应为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故A正确；
B．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B正确；
C．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C正确；
D．从海水中提取NaCl只需结晶即可，为物理变化，而海水提纯溴、碘、镁等需要化学变化，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯及溴的制备，为高频考点，把握流程中的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的氧化还原反应及实验技能，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，浓度均为0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同 | |
| B． | 常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol•L-1 | |
| C． | 点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-） | |
| D． | 向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A |
1．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- | |
| B． | 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | |
| D． | 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3- |
18．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
；
（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式
．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
；（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式
，④元素与⑦元素形成化合物的电子式．
5．下列与化学有关的说法中错误的是（ ）
| A． | 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 | |
| B． | 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 | |
| C． | 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 | |
| D． | 合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb-Ti）合金，通常它的熔点一般比纯钛要高． |
15．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（ ）
| A． | 20℃铁片 1mol/L硫酸 | B． | 30℃铁粉 1mol/L硫酸 | ||
| C． | 30℃铁粉 2mol/L硫酸 | D． | 30℃铁片 18mol/L硫酸 |
19．下列有关实验操作说法正确的是（ ）
| A． | 除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 | |
| B． | 在食醋总酸含量测定实验中，配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定 | |
| C． | 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯 | |
| D． | 在洁净试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高 |
20．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4=H2++SO42- | B． | NaOH=Na++O2-+H+ | C． | Ba（OH）2=Ba2++OH2- | D． | CaCl2=Ca2++2Cl- |