Question

16．如图为反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）

• A． H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
• B． 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
• C． 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
• D． 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

Answer 1

分析 A．键能越大，键越强，不同非金属元素之间形成极性键；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能；
C．从气态到液态会放出热量；
D．焓变只与反应的始态和终态有关．

解答 解：A．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以H-H键比Cl-Cl键强，不同非金属元素之间形成极性键，即H-Cl键为极性键，故A正确；
B．△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故B正确；
C．从气态到液态会放出热量，所以若生成液态HCl，则反应释放的能量将增大，故C错误；
D．焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，即反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了键能与反应热，题目难度不大，注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．