Question

17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

• A． 2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ
• B． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
• C． 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
• D． 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A、2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；
B、H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；
C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答 解：A、2SO₂（g）+0₂（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；
B、H₂O（l）=H₂O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；
C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．