13．已知A.B.C.D为短周期内原子半径依次增大的元素.X.Y.M.N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物.甲.乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y.甲与乙摩尔质量相同.Y与乙均为淡黄色固体.上——青夏教育精英家教网——

已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	相对分子质量M＞N，沸点N＞M
	B．	A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
	C．	简单离子半径：C^2-＞B^2-＞D⁺＞A⁺
	D．	D与其他元素均能形成离子化合物

12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl₄溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有0.4N_A个氧原子
	B．	用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO₂ 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
	C．	1.2g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中含有质子数为0.6N_A
	D．	常温下，pH=7的0.5 mol﹒L^-1的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺浓度为0.5 mol•L^-1

10．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（　　）

选项	诗句	相关物质	相关说法
A	春蚕到死丝方尽	纤维素	高分子化合物
B	蜡炬成灰泪始干	脂肪烃	不饱和烃
C	沧海月明珠有泪	碳酸钙	强电解质
D	蓝田日暖玉生烟	二氧化硅	两性氧化物

9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是

．
（2）E的单质颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是

．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO₄，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子数月为3N_A
	B．	标准状况下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
	C．	1 mol NaBH₄中离子键的数目为2N_A
	D．	在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，转移的电子数目为N_A

7．奥沙拉秦是种抗菌药．其合成路线如下：

已知：①NaNO₂具有强氧化性
②

$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$

（1）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基．
（2）A的分子式是C₈H₈O₃．
（3）B→C的化学方程式

．
（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是保护酚羟基，防止被NaNO₂氧化．
（5）D的结构简式是

．D→E的反应类型是氧化反应．
（6）有机物G（结构简式见图

）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应，这样的结构有3种，写出一种X可能的结构简式

（邻、间、对位置均可）．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹；Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，负极 b 被氧化
	B．	环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu ₂ （ OH ） ₃ Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
	D．	正极的电极反应式为：正极反应是 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	B．	向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

0 156038 156046 156052 156056 156062 156064 156068 156074 156076 156082 156088 156092 156094 156098 156104 156106 156112 156116 156118 156122 156124 156128 156130 156132 156133 156134 156136 156137 156138 156140 156142 156146 156148 156152 156154 156158 156164 156166 156172 156176 156178 156182 156188 156194 156196 156202 156206 156208 156214 156218 156224 156232 203614