Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下1L 0.1 mol•L^-1的FeSO₄溶液中含有0.4N_A个氧原子
• B． 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO₂ 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
• C． 1.2g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中含有质子数为0.6N_A
• D． 常温下，pH=7的0.5 mol﹒L^-1的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺浓度为0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子；
B、消耗MnO₂ 8.7g即0.1mol时，原电池能提供0.2mol电子，根据电子数守恒来分析制得的氯气的物质的量和体积；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量均为100g/mol，且两者中均含50个质子；
D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、在硫酸亚铁溶液中，除了硫酸亚铁外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.4N_A个，故A错误；
B、消耗MnO₂ 8.7g即0.1mol时，原电池能提供0.1mol电子，根据电子数守恒可知，在电解饱和食盐水时，阳极上失去0.1mol电子，生成0.05mol氯气，在标况下体积为1.12L，故B错误；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量均为100g/mol，故1.2g混合物的物质的量为0.012mol，且两者中均含50个质子，故0.012mol混合物中含0.6N_A个质子，故C正确；
D、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的浓度小于0.5mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．