题目内容

9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．

解答 解：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，可推知A为Na，B为Mg，C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；
④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素．
（1）由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是，
故答案为：钠；三、ⅡA；；
（2）E为I，其单质颜色是紫黑色，故答案为：紫黑色；
（3）A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是，故答案为：；
（4）G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；
（5）F的元素符号是He，故答案为：He；
（6）在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，但没有最高价含氧酸，其它元素中Br的非金属性最强，故酸性最强的化学式是 HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF，故答案为：NaOH；HBrO4；HF；
（7）C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

点评 本题综合性较强，考查的知识面较广，但比较基础，熟练掌握元素化合物性质与元素周期律，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
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D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
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17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
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．
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化学键N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
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（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
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已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
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请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH3）3CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C4H8O2．
（3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式
D→E第①步反应（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓；F→G．
（5）I的结构筒式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
12．已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

（1）若A常温下为固体．
①写出反应D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应．
③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨．实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B．
（2）若A常温下为气体．
①写出反应D→B的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol．
③某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置．下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

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