10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B．向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
9．已知：
①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl
②+2NaOH$\stackrel{加热加压}{→}$+NaCl+H2O
尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示（中间产物E给出两条合成路线）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．
（2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．
（4）写出反应①②的化学方程式：、；
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．
8．下列说法正确的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
B．1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子
7．塑化剂（DBP）合成线路如图I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O（R1、R2示氢原子或烃基）

b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：
（1）E含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（2）E→F的反应类型为加成反应
（3）符合图I转化的A的结构有3种（不含立体异构）．
（4）写出下列化学方程式：
①E和H2以物质的量1：1反应生成F．
②B和F以物质的量1：2合成DBP．
（5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有6种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体任意2种（填结构简式）．
①不能和NaHCO3溶液反应　　②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物任意一种（填结构简式）．
（6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（） 的合成路线．
6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
B．Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C．1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA
5．镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（　　）
A．M分子式为C8H11NO2
B．1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH
C．M与盐酸的反应属于加成反应
D．与M含有相同官能团的同分异构体有8种
4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
A．氯化钠B．硝酸按C．高锰酸钾D．硝酸钾
3．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：
i．

ii．
（1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
（4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
①苯环上只有两个取代基          ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图．
合成路线图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．
2．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

（1）基态N原子中，有7种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是直线型，分子中σ键和π键的个数比是3：4．
（3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：（SCN）2较高，二者组成与结构相似，（SCN）2的相对分子量较大，范德华力较强．
（4）OCN?离子与CN22?的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的杂化轨道类型为sp．
（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体，1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是C3N4．
1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　）
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C．放电时Cl?移向LiV3O8电极
D．Li-Si合金熔点高于352℃
 0  156014  156022  156028  156032  156038  156040  156044  156050  156052  156058  156064  156068  156070  156074  156080  156082  156088  156092  156094  156098  156100  156104  156106  156108  156109  156110  156112  156113  156114  156116  156118  156122  156124  156128  156130  156134  156140  156142  156148  156152  156154  156158  156164  156170  156172  156178  156182  156184  156190  156194  156200  156208  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网