题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中 | |
| B． | 1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+ | |
| C． | 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO | |
| D． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子 |
分析 A．pH=0的溶液，显酸性；
B．NH4+水解；
C．NO与空气中的氧气反应；
D．MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，生成1molS，转移2mol电子．
解答 解：A．pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．NH4+水解，则1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含小于NA个NH4+，故B错误；
C．NO与空气中的氧气反应，则不能利用空气法收集NO，故C错误；
D．MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，生成1molS，转移2mol电子，则每析出12.8 g S共转移电子为$\frac{12.8g}{32g/mol}$×2=0.8mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应计算等，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，为高考常见的冷拼试题，注重学生思维及时转换的训练，题目难度不大．
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19．来氟米特适用于成人类风湿关节炎，如下为其结构简式．下列关于来氟米特的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C12H10F3N2O2 | B． | 可以发生水解反应和氧化反应 | ||
| C． | 该化合物易溶于水，难溶于酒精 | D． | 该化合物所有碳原子不可能共平面 |
16．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（ ）
| A． | CaO | B． | NaHCO3 | C． | SiO2 | D． | CaCO3 |
+NaOH $→_{△}^{水}$ 
+NaCl．
．
为原料制取
的合成路线图．
}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：
$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
．
=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3
=CHCOOR+2H2O
，写出合成该涂料的反应流程图：
．
20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：
已知：
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
已知：
| SrSO4 | BaSO4 | SrCO3 | |
| Ksp | 3.2×10-7 | 1.1×10-10 | 1.6×10-10 |
（2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
17．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=3，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消 毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．
18．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 | |
| B． | X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低 | |
| C． | XZ2、XW4与YW3都是非极性分子 | |
| D． | W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强 |