16．LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
A．P-型半导体连接的是电池负极
B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．a处通入氢气，发生还原反应
D．该装置中只涉及两种形式的能量转化
15．图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：（注明反应条件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
（3）写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）
A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列说法正确的是（　　）
A．不粘锅的原料为烃类化合物
B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
D．油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂
12．氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N
（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
n（N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后n（H2）=1mol．
v表示反应速率，下列正确的是ABD
A．2min末时n（NH3）=2.0mol             
B． v（N2）=0.25mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=1.0mol•L-1•min-1
D．2min末时N2的浓度为0.5mol•L-1
（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N2H4电子式该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式CO2或N2O或BeF2．
11．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是Ag-e-+Cl-=AgCl；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol．
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子转移．
（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl2或者S2Cl2．
9．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞
a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变
为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为
棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是?
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝?
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-?
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰?
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱?
8．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题
族

周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪
（1）写出④的元素符号Mg；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K ++2OH-+H2↑．
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH．
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K．
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
7．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
C．v （NO）=0.15mol•L-1•s-1D．v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1
 0  155953  155961  155967  155971  155977  155979  155983  155989  155991  155997  156003  156007  156009  156013  156019  156021  156027  156031  156033  156037  156039  156043  156045  156047  156048  156049  156051  156052  156053  156055  156057  156061  156063  156067  156069  156073  156079  156081  156087  156091  156093  156097  156103  156109  156111  156117  156121  156123  156129  156133  156139  156147  203614 

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