Question

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl₂或者S₂Cl₂．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al；Y、Z是非金属元素，结合（2）中W与Y 可形成化合物W₂Y，可知Y为S，则Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水，可知W为Na，X为Al；Y、Z是非金属元素，结合（2）中W与Y 可形成化合物W₂Y，可知Y为S，则Z为Cl，
（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：钠；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，YS，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为，故答案为：；；
（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计实验为熔融状态不导电，则说明为共价化合物，
故答案为：熔融状态不导电，则说明为共价化合物；
（4）Y的低价氧化物为二氧化硫，和Z的单质（氯气）在水溶液中发生氧化还原反应，反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）Y与Z能形成一种化合物，S最外层有6个电子，Cl最外层有7个电子，则其所有原子都满足8电子结构的分子式为SCl₂ 或者S₂Cl₂（其他合理答案如S₃Cl₂、S₄Cl₂等），故答案为：SCl₂ 或者S₂Cl₂．

点评 本题考查位置、结构及性质的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及周期律的应用，题目难度不大．