10．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成:FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe(C2O4)3]+3KCl(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d5.．——青夏教育精英家教网——

10．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
FeCl₃+3K₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]+3KCl
（1）FeCl₃中铁离子基态核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，．
（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（3）K₃[Fe（C₂O₄）₃]中化学键的类型有离子键、配位键、共价键．
（4）草酸（H₂C₂O₄）中C原子的杂化类型为sp²杂化，1mol草酸（H₂C₂O₄）中含有σ键的数目为7mol．
（5）与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子为N₂O₄（填化学式）．

9．实验室用如图1所示装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O，已知Na₂S₂O₃•5H₂O具有下列性质：
①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是生成的硫酸钠固体附着在亚硫酸钠表面，装置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na₂S溶液中易出现浑浊且有H₂S逸出，原因是空气中氧气可以将硫离子氧化为S，硫离子水解生成硫化氢．
（3）装置C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=3S₂O₃^2-+CO₂，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是水浴加热．
（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na₂SO₄等杂质．
①检验Na₂S₂O₃•5H₂O粗产品中是否含有Na₂SO₄的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有Na₂SO₄杂质；
②如粗产品含少量Na₂SO₄杂质，则提纯产品的实验方案为将样品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30℃结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl₂溶液，无水乙醇，蒸馏水）

8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为

，由D→E的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式

．
Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（

）为原料制备化合物E（

）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
	C．	已知K_w（HF）＞K_w（CH₃COOH），pH相等的NaF与CH₃COOK两溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1醋酸溶液和0.2mol•L^-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H⁺）+2c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
	B．	室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
	C．	向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl₂＞I₂
	D．	向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H₂O₂溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H₂O₂因显酸性而使溶液褪色

5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
	B．	用FeCl₃溶液区分甲、丙两种有机化合物
	C．	一定条件下丙可以与NaHCO₃溶液、C₂H₅OH反应
	D．	乙、丙都能发生银镜反应

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³
	B．	电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
	C．	MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp（CuS）＜K_sp（MnS）
	D．	0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L^-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

3．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时，锂离子向阴极移动
	B．	充电时阴极电极反应式为：Li⁺+e^-═Li
	C．	放电时正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	D．	负极区的有机电解液可以换成水性电解液

2．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	SO₂通入溴水中：SO₂+2H₂O+Br₂═2H⁺+SO₄^2-+2HBr
	B．	向漂白粉稀溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	C．	NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液显中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）

	A．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	NH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N₂$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO₃

0 155915 155923 155929 155933 155939 155941 155945 155951 155953 155959 155965 155969 155971 155975 155981 155983 155989 155993 155995 155999 156001 156005 156007 156009 156010 156011 156013 156014 156015 156017 156019 156023 156025 156029 156031 156035 156041 156043 156049 156053 156055 156059 156065 156071 156073 156079 156083 156085 156091 156095 156101 156109 203614