Question

4．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³
• B． 电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
• C． MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp（CuS）＜K_sp（MnS）
• D． 0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L^-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

Answer 1

分析 A．Na₂O₂与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa₂O₂与足量水反应转移电子1mol；
B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；
D．加水稀释促进醋酸电离．

解答 解：A．Na₂O₂与足量水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，则1molNa₂O₂与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为6.02×10²³，故A错误；
B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp（CuS）＜K_sp（MnS），故C正确；
D．0.1mol•L^-1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L^-1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L^-1醋酸溶液中氢离子浓度的$\frac{1}{10}$，则a+1＞b，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理的应用、溶度积常数、弱电解质的电离等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等．