20．下表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在这些元素中最活泼——青夏教育精英家教网—

20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

19．下列有关推断正确的是（　　）

	A．	SO₃ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　）

O^2-、Cl^-、K⁺

Cl^-、Na⁺、Al³⁺

Na⁺、Mg²⁺、F^-

O^2-、Mg²⁺、Cl^-

17．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是暂时硬度水，除去水垢中CaSO₄的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO₄的离子反应方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）K₂FeO₄是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有高铁酸钾有强氧化性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe（OH）₃胶体．
（3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是阳（填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca²⁺）=1.0×10^-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为符合，1.0×10^-3mol/L×56g/mL×10³mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

（4）用双硫腙（H₂Dz）～CC1₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）₂等]，再用CCl₄萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是Zn²⁺．
②当水中n（Bi³⁺）：n[Bi（HDz）₃]=3：2时，废水的pH=2．
③向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）₃+6OH^-=Bi（OH）₃↓+3H₂O+3Dz^2-．

16．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br_-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

	A．	天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解
	B．	“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-
	C．	“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
	D．	“排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．

15．K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2（CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为3d⁶4s²，组成K₄[Fe（CN）₆]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，K₄[Fe（CN）₆]中配离子组成为[Fe（CN）₆]^4-．
（2）（CN）₂分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为sp，分子中含有σ键与π键数目比为3：4，分子构型为直线形．
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为离子晶体，与NaCN相比，熔点较高的物质是NaCN．
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元环有0.5N_A，上述四种物质中，氧化石墨烯的化学性质明显不同于另外几种物质．

14．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　）

已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO₄溶液氧化为-COOH．
（1）C₇H₈的名称为甲苯，A、B的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CH₃、

．
（2）②的反应类型是取代反应，F中的含氧官能团的名称是羟基、酯基，反应③的另一种产物为HCl．
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式

．
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有13 种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式

．
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯（

），参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图

．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	（NH₄）₂SO₄和CuSO₄溶液都能使蛋白质沉淀析出
	B．	苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C₆H₁₂和C₉H₁₈也一定互为同系物
	D．	迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应．

11．锰是重要的过渡元素．
（1）已知常温下KMnO₄溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO₄溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO₄溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn²⁺）随时间变化的情况如图1，则Mn²⁺物质的量在t₁、t₂时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn²⁺对反应起催化作用．

（2）工业上以菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：

	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	10.0	8.4	3.7	6.7

①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃，滤液I中反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
②滤液Ⅱ中加入KClO₃、H₂SO₄后反应的化学方程式为3MnSO₄+KClO₃+3H₂O=3H₂SO₄+3MnO₂↓+KCl，用电解法制备MnO₂时阳极上的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O═4Li_1-xMn₂O₄+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 N_A．

0 155887 155895 155901 155905 155911 155913 155917 155923 155925 155931 155937 155941 155943 155947 155953 155955 155961 155965 155967 155971 155973 155977 155979 155981 155982 155983 155985 155986 155987 155989 155991 155995 155997 156001 156003 156007 156013 156015 156021 156025 156027 156031 156037 156043 156045 156051 156055 156057 156063 156067 156073 156081 203614

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