题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物
D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应．

分析 A．硫酸铜能使蛋白质发生变性；
B．苯酚和甲醛在催化剂的条件下发生缩合反应；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
D．迷迭香酸中含有羟基、-CO0H、-COOC-、和双键以及苯环．

解答 解：A．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，硫酸铜能使蛋白质发生变性，均有沉淀析出，故A正确；
B．苯酚和甲醛能发生缩合反应，生成酚醛树脂的结构简式为，故B错误；
C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H12和C9H18不一定是烯烃，还可能为环烷烃，故不一定互为同系物，故C错误；
D．迷迭香酸中含有羟基、-COOH、-COOC-和双键、苯环，可以发生酯化、水解、加成等反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查蛋白质的性质和有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
（1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.1kJ•mol-1
（2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
（3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH3+4NO+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr3+在水溶液中存在Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+，上述反应消耗了H+使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）3沉淀．
3．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA；
②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2NA；
③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
④100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应．
A．1项B．2项C．3项D．4项
20．请完成下列问题：
（1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基态原子共有7种能量不同的电子．
（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种．
（4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是sp3．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）D所表示的堆积方式相同．
（其中C为AB型D为ABC型）
7．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变
B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2═AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl2═FeCl3+3H2↑
17．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是暂时硬度   水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有高铁酸钾有强氧化   性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe（OH）3胶体．
（3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是阳 （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

（4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是Zn2+．
②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．
4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色不变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
1．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．
观察铁的吸氧腐蚀		B．
比较氯、碳、硅的非金属性
C．
实验室蒸馏石油		D．
甲烷与氯气的取代反应
2．甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯化物异构体的数目是（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

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