10．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2/Mn（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（2）滤液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（6）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-．
8．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是A．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-） | |
| B． | 0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存 | |
| B． | 氧化镁可以用作耐火材料 | |
| C． | 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体 | |
| D． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 |
5．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 | |
| B． | 若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 | |
| C． | lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol | |
| D． | lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应 |
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲的方法不能检查此装置的气密性 | |
| B． | 图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置 | |
| C． | 实验室用图丙所示装置制取少量氨气 | |
| D． | 图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3 |
3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 | |
| B． | 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 | |
| C． | 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 | |
| D． | 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键 | |
| C． | 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
0 155874 155882 155888 155892 155898 155900 155904 155910 155912 155918 155924 155928 155930 155934 155940 155942 155948 155952 155954 155958 155960 155964 155966 155968 155969 155970 155972 155973 155974 155976 155978 155982 155984 155988 155990 155994 156000 156002 156008 156012 156014 156018 156024 156030 156032 156038 156042 156044 156050 156054 156060 156068 203614
| A． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| C． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| D． | “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 |