Question

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaH₂PO₄溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaH₂PO₄溶液的pH＜7，说明H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．根据混合液中的电荷守恒判断；
C．混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．NaH₂PO₄溶液的pH＜7，溶液显示酸性，说明H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度，则c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），正确的浓度大小为：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A错误；
B．0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等体积混合，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），正确的浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C错误；
D．0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．