设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB．常温常压下.4.6gCH3CH2OH中含有 6NA个C-H键C．常温常压下.14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下.6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A
	B．	常温常压下，4.6gCH₃CH₂OH中含有 6N_A个C-H键
	C．	常温常压下，14 g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、求出乙醇的物质的量，然后根据1mol乙醇中含5molC-H键来分析；
C、氮气和CO的摩尔质量相同；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应为歧化反应，且3mol二氧化氮转移2mol电子．

解答解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于N_A个，故A错误；
B、4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，而1mol乙醇中含5molC-H键，故0.1mol乙醇中含0.5N_A条C-H键，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量相同，故14g混合物的物质的量为0.5mol，故含有的原子个数为N_A个，故C正确；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应为歧化反应，且3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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13．

铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用，它的晶胞如图所示．
它的化学式为Cu₂O．已知氧、铜的离子半径分别为anm、bnm．则该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2{b}^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：

．
（2）Na₃N与水反应属于复分解（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）Na⁺与N^3-的半径关系是Na⁺＜（填“＞”、“＜”或“=”）N^3-．
（4）Mg₃N₂与盐酸的反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程

，写出另一种盐的电子式

．

10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	H₂+CuO═Cu+H₂O		B．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	H₂+Cl₂═2HCl		D．	2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	现代元素周期表是按照元素相对原子质量由小到大排列而成的
	B．	同主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
	C．	同周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
	D．	同周期的元素的原子和离子半径，都是按从左到右的顺序逐渐减小

7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaH₂PO₄溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
	B．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液与0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

14．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应的方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有黑色的固体未溶解，所以Mg在CO₂气体中燃烧的化学反应方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．

已知：NO₂气体能被NaOH吸收．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg₃N₂反应．
②确定产物中有N₂生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C₅H_xO_y和C₃H₈O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）

12．

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：

序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明B
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
A．相对活泼的金属一旦做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

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