20．(1)某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸.1.5mol/L硫酸.3.0mol/L硫酸进行反应速率实验.结果如下:反应进程12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反——青夏教育精英家教网——

20．（1）某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸进行反应速率实验，结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

①反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
②铝无论与1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸进行反应，与盐酸相比都无明显现象，根据以上铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异，有人做出了一种假设或者猜想
假设或猜想一：Cl^-能促进金属铝与H⁺的反应
假设或猜想二：SO₄^2-对H⁺与金属铝的反应起阻碍作用
请将上述猜想补充完整，并验证．除上述试剂外，还有下列试剂可以选择：单质Mg、Na₂SO₄固体、NaCl固体、硝酸将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立
（2）试用简单的一种实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的电离平衡．限制选试剂和用品：PH试纸、PH=2的醋酸溶液、醋酸钠固体、蒸馏水，仪器任选．写出简要操作、现象．（结论已经给你写好）将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡说明醋酸溶液中存在电离平衡．

19．如表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol/L	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.24	丝	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	丝	0.7	100	20	36	250
4	0.24	丝	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	丝	1.0	100	20	35	125
7	0.24	丝	1.0	100	35	50	50
8	0.24	丝	1.1	100	20	34	100
9	0.24	丝	1.1	100	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1、2（填实验序号）；
（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能表明这一规律的分别是实验6和实验7或实验8和实验9；（填实验序号）；
（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验5（填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为0.004mol/（L•s）．

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO₂会部分溶于水，导致所测得SO₂体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H⁺浓度的变化（写一种）．
Ⅱ．为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

实验序号	体积V/mL				时间/s
实验序号	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液	碘水	水	时间/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t₁
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t₂
③	6.0	2.0	4.0	V_x

（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na₂S₂O₃）对化学反应速率的影响淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I₂的存在．表中V_x═4ml，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：t₁＜t₂＜t₃．

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
	B．	酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
	C．	滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
	D．	滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

16．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它的说明书：
该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如图2所示．
①仪器A的名称是酸式滴定管：由图2可知消耗KMnO₄溶液体积为19.00 mL；
②滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是A．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁
D．未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管
④该药品可以服用吗？不可以（填“可以”或“不可以”）

15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na₂SO₄ MgSO₄ Ag₂SO₄ k₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合溶液实验	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

14．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/（mol•L^-1）	c（H₂SO₄）/（mol•L^-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn²⁺的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

13．某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100 mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，且c（Mn²⁺）越大，催化效果越好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol•L^-1．

12．草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄•XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取W g草酸晶体配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol•L^-1 KMnO₄滴定．滴定时，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒和100mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管（填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（4）在实验过程中，下列操作对测定结果造成的影响是：（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①洗净的滴定管未用KMnO₄标准液润洗：偏大
②锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗：偏大
（5）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c×（b-a）mol•L^-1．

11．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V₁mL．
E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V₂mL．
F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管．用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差．
（3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙）；判断滴定恰好完成的依据是溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不变色；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平．
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为0.25M（V₂-V₁）．

0 155869 155877 155883 155887 155893 155895 155899 155905 155907 155913 155919 155923 155925 155929 155935 155937 155943 155947 155949 155953 155955 155959 155961 155963 155964 155965 155967 155968 155969 155971 155973 155977 155979 155983 155985 155989 155995 155997 156003 156007 156009 156013 156019 156025 156027 156033 156037 156039 156045 156049 156055 156063 203614