14．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3
（2）写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是D
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．
13．相同物质的量的C3H6、C4H8O2完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为＜（填编号，用“＞”或“=”或“＜”表示）．
12．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯
B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C．可用分液漏斗分离硝基苯和水
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，1-二溴乙烷
11．Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如图（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：
R-X+R1-CH═CH2$\frac{Pd/C}{N{a}_{2}C{O}_{3}/NMP}$R1-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠
反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．
Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰．
（1）反应⑤的反应类型为取代反应，G的结构简式为．
（2）C中官能团的名称是羧基、碳碳双键；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为2-乙基-1-己醇．
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．
（4）下列有关B、C的说法正确的是ad（填序号）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（5）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过蒸馏操作除去C8H17OH，精制得到D．
（6）写出反应⑥的化学方程式：+$→_{Na_{2}CO_{3}/NMP}^{Pd/C}$ +HBr．
10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．
（3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
（4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
9．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
8．反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（　　）
A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大
7．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为，B的官能团名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下．
6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：引流，防止液体外溅．
③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．
5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．氯化钠和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水
 0  155786  155794  155800  155804  155810  155812  155816  155822  155824  155830  155836  155840  155842  155846  155852  155854  155860  155864  155866  155870  155872  155876  155878  155880  155881  155882  155884  155885  155886  155888  155890  155894  155896  155900  155902  155906  155912  155914  155920  155924  155926  155930  155936  155942  155944  155950  155954  155956  155962  155966  155972  155980  203614 

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