题目内容

5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．氯化钠和水B．水和酒精C．苯和水D．泥沙和水

分析 分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．

解答 解：A、氯化钠和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B、水和酒精是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；
C、苯和水是互不相溶的两层液体，可以用分液漏斗分离，故C正确．
D、泥沙和水互不相溶，但泥沙为沉淀，用过滤的方法分离，不能用分液漏斗分离，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生物质分离方法中的分液法，掌握分液的条件、物质的溶解性是解题的关键．

练习册系列答案
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15．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
16．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（　　）
A．a为负极，b为正极
B．b电极发生氧化反应
C．H+从a极向b极移动
D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
（1）C电极是阳极，发生反应的是Cl-（填微粒符号），该微粒在反应中失电子（“得”或“失”），发生氧化反应（“氧化”或“还原”），反应现象为有小气泡生成（或生成黄绿色气体），电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）总方程式为CuCl2Cu+Cl2↑．
（3）上述电解反应中，被氧化的物质是CuCl2，被还原的物质是CuCl2（填化学式）．
（4）在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大
B．随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低
C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱
10．硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一，如反应①：

（1）化合物I的分子式为C7H8S，反应①的反应类型为加成反应．
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为．
（3）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：
a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的结构简式为．
（4）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为．化合物Ⅳ与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
17．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安．${\;}_{92}^{235}$U是核电站的主要燃料，下列关于${\;}_{92}^{235}$U的说法正确的是（　　）
A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为235
14．已知X、Y、Z是3种短周期元素．X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
15．为了做到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法，将其正确选项的字母填入对应的空格中．
实验要求实验方法
测定某工业废水的酸碱度
检验自来水中残余氯分子
检验CO2气体中含有的SO2
除去FeCl2中的少量FeCl3
除去NO中混有的少量NO2
A．通入品红溶液
B．加入过量的铁屑，过滤
C．将样品滴在PH试纸上
D．用水洗涤后，再进行干燥
E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

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