Question

6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用石灰乳，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②选用盐酸；写出其反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：搅拌，加速固体溶解．
②过滤：引流，防止液体外溅．
③蒸发：搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

Answer 1

分析 （1）利用复分解反应及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂，除杂试剂要过量；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
（3）根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；
（4）电解熔融的氯化镁制备金属镁；
（5）玻璃板在过滤中引流，防止液体外溅；在蒸发中搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

解答 解：（1）使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：石灰乳；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：盐酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（5）玻璃板在过滤中引流，防止液体外溅；在蒸发中搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅，故答案为：引流，防止液体外溅；搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅．

点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．