14．X.Y.Z.R.W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族.可组成共价化合物RY2.Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同． X和W形成化合物的水溶液为强酸．下列说法不正确的是( ——青夏教育精英家教网——

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同． X和W形成化合物的水溶液为强酸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成化合物的化学式可能为ZWY
	B．	Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型可能完全相同
	C．	简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z
	D．	因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+Cu²⁺+H₂O═4 Na⁺+Cu（OH）₂↓+O₂↑
	B．	工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca+2OH^-+Cl₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
	C．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HSO₃^-
	D．	制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（　　）

选项	类比对象	结论
A	2F₂+2H₂O═4HF+O₂	2I₂+H₂O═4HI+O₂↑
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑	3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
C	Na₂O+H₂O═2NaOH	FeO+H₂O═Fe（OH）₂
D	Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO	Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号Si．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

10．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图

，该元素基态原子结构示意图

．该元素的名称为钪，形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄＞H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为

中心原子的杂化方式为
sp³杂化，VSEPR构型为正四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是①③④⑦（填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
	B．	在氯化钠晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围紧邻6个Cl^-或6个Na⁺
	C．	干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
	D．	在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围也紧邻8个Cs⁺

7．完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO₂和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

6．根据下面的反应路线及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$

（一氯环己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$

$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$

（1）A的结构简式是

，名称是环己烷．
（2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应
（3）反应①和 ②的化学方程式是

5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：

．
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH（CH₃）CH₂CH₃
②3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
③间二甲苯

（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式C₅H₈．

0 155782 155790 155796 155800 155806 155808 155812 155818 155820 155826 155832 155836 155838 155842 155848 155850 155856 155860 155862 155866 155868 155872 155874 155876 155877 155878 155880 155881 155882 155884 155886 155890 155892 155896 155898 155902 155908 155910 155916 155920 155922 155926 155932 155938 155940 155946 155950 155952 155958 155962 155968 155976 203614