题目内容
6.根据下面的反应路线及所给信息填空.A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$
(1)A的结构简式是
(2)①的反应类型是取代反应,②的反应类型是消去反应
(3)反应①和 ②的化学方程式是
分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为
,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应生成1,3-环己二烯,据此解答.
解答 解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为
,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为
,反应④为卤代烃的消去反应生成1,3-环己二烯,(1)A为
,名称是:环己烷,故答案为:环己烷;
(2)反应①为取代反应,反应②为消去反应,故答案为:取代反应;消去反应;
(3)反应①是环己烷和氯气光照得到
,化学反应方程式是
,
反应②是
在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
,反应②的方程式为
,
故答案为:
、
.
点评 本题考查有机物的合成、有机反应类型、有机反应方程式书写,注意根据反应条件与有机物结构解答,注意卤代烃的水解、消去反应的条件,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.下列原子或原子团不属于官能团的是( )
| A. | -CH3 | B. | -F | C. | -OH | D. |
14.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为F;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8<X<1.2
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低.
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键,其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键.而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键.
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低.
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键,其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键.而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键.
18.碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)该反应放出1591.2kJ的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为132.6kJ.
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
①实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(H2O)=0.15mol•L-1•min-1.
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be.
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正(CO)=v逆(H2 O)
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示,b点v正>v逆(填“<”、“=”或“>”).

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇(CH3OH)-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)该反应放出1591.2kJ的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为132.6kJ.
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | - |
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be.
a.混合气体的密度保持不变 b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正(CO)=v逆(H2 O)
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示,b点v正>v逆(填“<”、“=”或“>”).
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇(CH3OH)-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.
15.反应中,不能体现乙烯具有不饱和性的是( )
| A. | CH2=CH2+H2→CH3-CH3 | B. | CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O | ||
| C. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | D. | CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3CH2OH |