Question

14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同． X和W形成化合物的水溶液为强酸．下列说法不正确的是（　　）

• A． Y、Z、W三种元素组成化合物的化学式可能为ZWY
• B． Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型可能完全相同
• C． 简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z
• D． 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，X和W形成化合物的水溶液为强酸，则X为H元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY₂，则Y为O元素，R为S元素，RY₂为SO₂，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，X和W形成化合物的水溶液为强酸，则X为H元素，
A．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能为NaClO，故A正确；
B．Z与Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为NaCl，只含有离子键，若分别为氧化钠、氯化钠，化学键类型可能完全相同，故B正确；
C．Y、Z、R、W的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C正确；
D．X与Y组成化合物为H₂O、H₂O₂，X与R组成的化合物H₂S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，不能利用非金属性比较沸点，故D错误，
故选D．

点评 本题考查原子结构和周期律的应用，为高频考点，把握“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY₂”推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素化合物知识运用，选项D中氢键影响熔沸点为解答的易错点，题目难度不大．