Question

11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号Si．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，故原子只能有2个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，B应为O元素，C为N元素；在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级电子数不超过6，故原子只能有2个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，B应为O元素，C为N元素；在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有Mr（D）：Mr（O）=7：4，故M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则Mr（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
（1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；
（2）D为Si元素，价电子排布式为3s²3p²，故答案为：3s²3p²；
（3）碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，故答案为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（4）E为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（5）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（6）Si、S同周期，随原子序数增大，电负性增大，故电负性Si＜S，故答案为：Si＜S．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况．