11．(1)下列反应中.属于放热反应的是②③④⑤⑥．①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败(2)某化学反应.设反应物的总能量为E1.生成物的总能量——青夏教育精英家教网——

11．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应．

10．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式

，其中含有的化学键为离子键、共价键．
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为1：2．

9．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的物质化学式为KOH．
（3）①③⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．
（4）元素⑦的氢化物分子式为H₂O，用电子式表示该物质的形成过程

．
（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO₄．①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

8．化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A 的结构简式：

．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基、酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：

（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，反应温度是170℃，请你写出反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．

（4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
（6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
	C．	甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
	D．	醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

5．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

	A．	3 mol•L^-1氨水		B．	4 mol•L^-1 HNO₃
	C．	8 mol•L^-1 NaOH		D．	18 mol•L^-1 H₂SO₄

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50mL密度为 1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放
出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为1 min；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A
（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为0.11 mol•L^-1．

微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
（1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
（2）阳离子移向铂碳（填“石墨”或“铂碳”）电极，
（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C₆H₁₂O₆+36OH^--24e^-═6CO₃^2-+24H₂O．
（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

2．某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H₂O₂溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；
结论：温度越高，反应速率越快．甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？同意（填“同意”或“不同意”），原因是一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应；如果你认为不够严密，该如何改进？改直接加热为水浴加热（认为严密可不填）．
实验探究二：KI溶液和FeCl₃溶液反应（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）存在一定的限度可选试剂：
①0.1mol•L^-1KI溶液；②0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间静置，现象下层液体呈紫红色，说明反应生成碘单质．
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明还有Fe³⁺，反应有一定的限度．

0 155728 155736 155742 155746 155752 155754 155758 155764 155766 155772 155778 155782 155784 155788 155794 155796 155802 155806 155808 155812 155814 155818 155820 155822 155823 155824 155826 155827 155828 155830 155832 155836 155838 155842 155844 155848 155854 155856 155862 155866 155868 155872 155878 155884 155886 155892 155896 155898 155904 155908 155914 155922 203614