3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是( )A．从海水中获取淡水.历史最久的方法是离子交换法B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿.漏斗.烧杯.分液漏斗等C．用SO2溶液吸收——青夏教育精英家教网——

3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
	B．	从海带中获得I₂需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
	C．	用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
	D．	用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

2．芳香族化合物G与

互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（　　）

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6N_A
	B．	23gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A
	C．	过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液中H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-离子数之和为0.1N_A

20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
	B．	氢化物稳定性：X＞W＞R
	C．	Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
	D．	Y与Z不能存在于同一离子化合物中

中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色		B．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	C．	青蒿素含有和H₂O₂相同的过氧键		D．	青蒿素能与氢气发生加成反应

18．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

	A．	用金属铝进行铝热法炼铁		B．	用熟石灰中和土壤的酸性
	C．	用NaHCO₃治疗胃酸过多		D．	用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

实验室可用NaBr、浓H₂SO₄和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm^-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL^-1）；25 mL水．回答下列问题．
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？a（填序号）．
（2）经计算，反应物总体积约为75mL，反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？C（填序号）．
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填序号）．
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）由NaBr、浓H₂SO₄和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O，可能发生的副反应为C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O，2C₂H₅OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅OC₂H₅+H₂O，2HBr+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br₂+SO₂↑+2H₂O等．
（5）从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，使用的主要仪器是分液漏斗．
（6）若本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．

16．已知：某温度时，Ksp（FeC₂O₄）=1.0×10^-6，Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，此温度下，FeC₂O₄若要在CaCl₂溶液中开始转化为CaC₂O₄，则CaCl₂的浓度必须不低于2.0×10^-6mol•L^-1．

15．硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要合Al、A1₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃﹒nH₂O]的流程如下：

完成下列填空：
（1）用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有b．
a容量瓶 b量筒 c．烧瓶
（2）反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量）．
（3）从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
（4）有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因产物中杂质NaNO₃的含量较高．
（5）某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃
开始沉淀pH	1.9	4.2
沉淀完全pH	3.2	5.4

调节pH的目的是将Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去．为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是BC（填编号）．
A．氨水 B．铝 c．氢氧化铝 D．偏铝酸钠
（6）该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是产生大量污染性气体NO等．
（7）称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl₂O₃，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为8.7．

14．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

	A．	加热后固体发黑		B．	坩埚沾有受热不分解的杂质
	C．	加热时有少量晶体溅出		D．	晶体中混有受热不分解的杂质

0 155686 155694 155700 155704 155710 155712 155716 155722 155724 155730 155736 155740 155742 155746 155752 155754 155760 155764 155766 155770 155772 155776 155778 155780 155781 155782 155784 155785 155786 155788 155790 155794 155796 155800 155802 155806 155812 155814 155820 155824 155826 155830 155836 155842 155844 155850 155854 155856 155862 155866 155872 155880 203614