Question

3．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
• B． 从海带中获得I₂需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
• C． 用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• D． 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

Answer 1

分析 A．海水获取淡水的方法最早是蒸馏方法；
B．由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入一家银行碘离子为碘单质，得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液，最后蒸馏，其中过程中不需要蒸发皿；
C．用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

解答 解：A．从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，故A错误；
B．提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故B错误；
C．用SO₂溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，发生的离子反应是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故C正确；
D．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溴单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．