1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是( )A．电极a是负极B．电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+C．外电路中电子由电极a流向电极bD．氢氧燃料电池的优点是高效.对环境友好——青夏教育精英家教网——

1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）

	A．	电极a是负极
	B．	电极a上的电极反应为2H₂-4e^-=4H⁺
	C．	外电路中电子由电极a流向电极b
	D．	氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式
	B．	Cl^-的结构示意图
	C．	NaOH的电子式
	D．	原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

19．下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②NaCl ③H₂SO₄ ④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥NaOH ⑦Na₂O₂
这些物质中，只含有共价键的是①③④；只含有离子键的是②．属于共价化合物的是③④．

18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用b（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水 d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+4H⁺+SO₄^2-．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．

17．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为3s；
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成nmolN₂的同时，生成3nmolH₂
⑥2V（N₂正）=V（NH₃逆）
⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

16．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应，其化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2 表示．
（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上两个反应能设计成原电池的是B
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．

15．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	HClO的结构式为：H-Cl-O
	C．	氯化镁的电子式：
	D．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H⁺

14．C₆₀是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球

，它与石墨互为（　　）

同素异形体

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

12．下列说法不正确的是（　　）

纯碱不是碱

甘油不是油

双氧水不是水

醋酸不是酸

0 155636 155644 155650 155654 155660 155662 155666 155672 155674 155680 155686 155690 155692 155696 155702 155704 155710 155714 155716 155720 155722 155726 155728 155730 155731 155732 155734 155735 155736 155738 155740 155744 155746 155750 155752 155756 155762 155764 155770 155774 155776 155780 155786 155792 155794 155800 155804 155806 155812 155816 155822 155830 203614