8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- | |
| B． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g | |
| C． | 1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA |
7．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是（ ）的制作过程．
| A． | 铝热剂 | B． | 黑火药 | C． | 木炭 | D． | 丹药（硫化汞） |
电化学降解NO3-的原理如图所示．
5．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
则△H=-116 kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是＜．
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡0 | H-O |
| 键能（kJ•mol-1） | 348.0 | 413.0 | 436.0 | 358.0 | 1072.0 | 463.0 |
．
3．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | |||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
| A． | 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2 | |
| B． | 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 | |
| C． | 容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆 |
2．苯甲酸应用广泛．实验室用甲苯的氧化制备苯甲酸，反应原理：
3
─CH3+6KMnO4→3
─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→
─COOH+KCl
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）无色液体A的结构简式为
，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．图2是抽滤，容器B可以省略
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．图2中仪器A是布氏漏斗
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
（6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．
3
─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
实验方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）无色液体A的结构简式为
，操作Ⅱ为蒸馏．（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．图2是抽滤，容器B可以省略
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．图2中仪器A是布氏漏斗
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）证明白色固体B是纯净物测量白色固体B的熔点为122.4℃．
（6）证明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，测得pH＞2．
CO（g）+3H2（g）△H=-（a+b-3C）kJ．mol-1．
．
19．
对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
Ⅰ．
$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．
$\stackrel{H+}{→}$
有关化合物的物理性质如下表：
实验步骤：
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）下列有关实验的说法不正确的是AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
A．乙醇 B．冷水 C．热水 D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．
0 155629 155637 155643 155647 155653 155655 155659 155665 155667 155673 155679 155683 155685 155689 155695 155697 155703 155707 155709 155713 155715 155719 155721 155723 155724 155725 155727 155728 155729 155731 155733 155737 155739 155743 155745 155749 155755 155757 155763 155767 155769 155773 155779 155785 155787 155793 155797 155799 155805 155809 155815 155823 203614
对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：Ⅰ．
$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$Ⅱ．
$\stackrel{H+}{→}$有关化合物的物理性质如下表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cmˉ3 | 颜色 | 水溶性 | |
| 对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大 | ||||
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）下列有关实验的说法不正确的是AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
A．乙醇 B．冷水 C．热水 D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．