18．请回答:(1)CaH2的电子式．(2)将硫磺撒在汞表面.以除去不慎洒落的汞.用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS．(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:2ClO2+2 CN-+4OH-=2C——青夏教育精英家教网——

18．请回答：
（1）CaH₂的电子式

．
（2）将硫磺撒在汞表面，以除去不慎洒落的汞，用化学方程式表示其理由Hg+S=HgS．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2ClO₂+2 CN^-+4OH^-=2CO₃^2-+1N₂↑+2Cl^-+2H₂O．
（4）SiO₂溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出SiO₂溶于氢氟酸的离子方程式SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O．

17．顺酐A（C₄H₂O₃）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构．下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路．

回答以下问题：
（1）A的结构简式为

．
（2）有机物B中所含官能团的名称有羧基、碳碳双键．
（3）反应③的化学方程式为2CH₃CH₂OH+HOOCCH₂CH₂COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂CH₂COOCH₂CH₃+2H₂O，反应类型为取代反应；
物质E的核磁共振氢谱上显示3个峰．
（4）G的结构简式可能为

．
（5）有机物X（

）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有14种（含X本身）．
i．含苯环； ii．能发生银镜反应．
（6）有机物Y（C₅H₄O₃）是A的同系物，具有六元环结构．参照上述合成线路及信息，写出由Y合成

的最简合成线路．

16．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼．
①磷原子中存在5种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为M．
②上述反应的化学方程式为BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于
分子晶体（填晶体类型）．
（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如H₃PO₄；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸[B（OH）₃]．
①已知pK_a=-lgK_a，酸性：BrCH₂COOH＞CH₃COOH．据此推测，
pK_a：AtCH₂COOH＞ClCH₂COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，写出两个与PO₄^3-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子SO₄^2-、ClO₄^-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B（OH）₃加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式

．（若存在配位键需标出）
（3）高温陶瓷材料Si₃N₄的成键方式如图1所示，结构中N-Si-N的键角比Si-N-Si的键角来得大，其原因是N、Si原子均采取sp³杂化，一个Si原子与4个N原子成键，N-Si-N的键角为109.5°，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以Si-N-Si的键角更小．

（4）磷化硼的晶体结构如图2所示．晶胞中P原子的堆积方式为面心立方最密（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积．若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（列出计算式）

15．25℃时，将1.0L w mol•L^-1“爽朗”的CH₃COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
	B．	c点混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	D．	若忽略体积变化，则25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验试剂			实验现象	实验结论
选项	a	b	c	实验现象	实验结论
A	浓氨水	碱石灰	FeCl₂溶液	产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色	氨气具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl悬浊液	悬浊液由白色变为黑色	K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
C	浓硝酸	铜	BaSO₃悬浊液	悬浊液变澄清	+4价硫具有还原性
D	浓盐酸	KMnO₄	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl₂有酸性和漂白性

碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	B．	VB₂为负极，电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺
	C．	电池内部OH^-移向a电极，溶液pH减小
	D．	忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY₂、MY₃两种分子，G为金属元素．下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞G＞M＞Y
	B．	X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M
	C．	G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
	D．	X、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质

11．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示．下列有关曲酸的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子中所有碳原子可能共平面
	B．	既能发生酯化反应又能发生氧化反应
	C．	1 mol该物质与H₂完全加成，需消耗3 mol H₂
	D．	比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L O₂和O₃的混合气中氧原子数为0.2N_A
	B．	标准状况下，22.4 L苯的分子数为N_A
	C．	46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N_A
	D．	1 L 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1 N_A

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化
	B．	离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
	C．	臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
	D．	SO₂具有还原性，可用已知浓度的KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量

0 155628 155636 155642 155646 155652 155654 155658 155664 155666 155672 155678 155682 155684 155688 155694 155696 155702 155706 155708 155712 155714 155718 155720 155722 155723 155724 155726 155727 155728 155730 155732 155736 155738 155742 155744 155748 155754 155756 155762 155766 155768 155772 155778 155784 155786 155792 155796 155798 155804 155808 155814 155822 203614