6．表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．(1)表中位于ds区的元素是⑩.写出该元素基态原子的电子排布式[Ar]3d104s1．(2)①和⑧形成的化合物分子中.中心原子的杂化轨道类型为sp——青夏教育精英家教网—

（1）表中位于ds区的元素是⑩（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是分子晶体．
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是②（填编号）．
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是分子之间形成氢键．
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体熔点，原因是氧离子半径小于硫离子半径，则MgO中离子键短，键能大．
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）．在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为12，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为1：2．

5．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
（2）除去滤液1中Cu²⁺的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg．

4．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示．

（1）基态钛原子的价电子排布图为

，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．
（2）NH₃的中心原子的价层电子对数为4，其分子立体构型为三角锥形．
（3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为13N_A，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，
（4）配合物五羰基铁[Fe（CO）₅]的配位体是CO；常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）₅的晶体类型为分子晶体．Fe（CO）₅受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式2Fe（CO）₅=Fe₂（CO）₉+CO．
（5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为体心立方堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为8．假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为$\frac{{21\sqrt{3}}}{{4{a^3}{N_A}×{{10}^{-30}}}}$g/cm³．（列出计算表达式）

3．解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	扑炎痛的分子式为C₁₇H₁₆NO₅
	B．	可用FeCl₃溶液检验扑炎痛中是否含有化合物Y
	C．	扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质
	D．	1 mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

2．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H₂产生
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，则证明方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺．
（5）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．

1．

煤炭燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境．
（1）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，已知：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H=-56.70kJ•mol^-1
3O₂（g）?2O₃（g）△H=+28.80kJ•mol^-1
则脱硝反应2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=-42.75kJ•mol^-1kJ•mol^-1．
（2）若脱硝反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是abd．
a．升高温度，平衡常数减小
b．增大O₃量可以提高NO₂转化率
c．降低温度，既能提高NO₂的转化率，又能加快反应速率
d．如图所示，t₁时使用了催化剂
（3）某实验小组模拟合成甲醇的过程，将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．测得H₂的物质的量随时间变化如下表所示，回答下列问题：

时间/min	0	1	3	8	11
n（H₂）mol	8	6	3	2	2

该反应在0～8min内生成CH₃OH的平均反应速率是0.125mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数为K=0.5；其他条件不变，将12molCO₂和16molH₂充入密闭容器中反应，则H₂是转化率会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）根据阿伦尼乌斯公式可知．化学反应速率常数随温度变化的关系为k=Ae^{（-Ea/Rr）（}其中Ea为活化能，R为常量，A为大于零的常数），在相同温度下，活化能Ea越大，化学反应速率常数k越小（填“越大”或“越小”）
（5）某研究小组用熔断Li₂CO₃作电解质，电解还原CO₂制石墨，电解过程中阴极的电极反应式3CO₂+4e^-=C+CO₃^2-．

20．谷氨酸是人体必需的氨基酸，其一钠盐（

）是生活中常用食品添加剂-味精．在100℃以上使用味精，谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质．下列有关味精的说法中正确的是（　　）

	A．	化学式为C₅H₉NO₄Na
	B．	味精难溶于水
	C．	只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应
	D．	炒菜时味精不宜早放

19．

乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
（1）阴极反应式为H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性．
（3）保持电流强度为aA，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（设：法拉第常数为fC•mol^-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100%）

18．25℃时，几种银盐的K_sp及固体的颜色如表：

	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
颜色	白色	橘红色	黑色	淡黄色	^黄色
K_sp	1.8×10^-10	1.1×10^-12	6.0×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

下列说法正确的是（　　）

	A．	往Ag₂S悬浊液中加入少量K₂CrO₄溶液，沉淀将由黑色变成橘红色
	B．	反应2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=5.4×10²⁹
	C．	用AgNO₃标准溶液测定溶液中的c（Cl^-），可用K₂CrO₄或K₂S溶液作指示剂
	D．	在20mL浓度均为1.8×10^-6mol•L^-1的Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液中，逐滴（1滴约0.05mL）加入0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，可依次得到AgCl、AgBr和AgI沉淀

17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）

	A．	加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
	B．	加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
	C．	加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
	D．	加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验

0 155455 155463 155469 155473 155479 155481 155485 155491 155493 155499 155505 155509 155511 155515 155521 155523 155529 155533 155535 155539 155541 155545 155547 155549 155550 155551 155553 155554 155555 155557 155559 155563 155565 155569 155571 155575 155581 155583 155589 155593 155595 155599 155605 155611 155613 155619 155623 155625 155631 155635 155641 155649 203614

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