题目内容
20．谷氨酸是人体必需的氨基酸，其一钠盐（
）是生活中常用食品添加剂-味精．在100℃以上使用味精，谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质．下列有关味精的说法中正确的是（ ）| A． | 化学式为C5H9NO4Na | |
| B． | 味精难溶于水 | |
| C． | 只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应 | |
| D． | 炒菜时味精不宜早放 |
分析 由结构可知分子式，分子中含-COONa，钠盐均溶于水，含NH3+可与NaOH溶液反应，并结合信息来解答．
解答 解：A．由结构可知分子式为C5H8NO4Na，故A错误；
B．钠盐均溶于水，味精可溶于水，故B错误；
C．含NH3+可与NaOH溶液反应，故C错误；
D.100℃以上使用味精，谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质，则炒菜时味精不宜早放，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠盐的性质，题目难度不大．
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11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（ ）
| A． | 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1 | |
| C． | SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 | |
| D． | 取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ |
15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
（4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
（5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．
9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
| 时间 （s） 浓度 mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④① | C． | ④③⑤① | D． | ⑤③④① |