题目内容

17．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）
A．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
B．加强碱溶液后加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
C．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口观察现象
D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验

分析 检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐．

解答 解：A．加水溶解，若有其他的杂质呈酸性，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性就不可行，故A错误；
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
C、铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；
D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，明确铵盐的性质是解本题关键．

练习册系列答案
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16．下列有关说法正确的是（　　） 
A．如图是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步
B．苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下，再在不断振荡下逐滴加入苯
C．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
D．在试管中加入2mL硝酸银溶液，然后加入几滴NaCl溶液，再加入几滴KI溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明AgI的KSP小于AgCl的KSP
8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）
A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．溶液中一定存在大量CO32-
5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．
12．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）
 ABCD
c（HCl）/mol•L-10.120.040.030.09
c（NaOH）/mol•L-10.040.120.090.03
A．AB．BC．CD．D
2．在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）

（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+．
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（用离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
（4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④__________．
请回答：
设计步骤③的实验目的是排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl2已充分反应．
步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．
6．阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA
7．下列气体溶于水后，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．NH3

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