15．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中既有分子，又有离子 | |
| B． | 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色 | |
| C． | 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 | |
| D． | 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 |
14．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | CO燃烧 | B． | H2SO4与NaOH反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 | D． | 生石灰与水作用 |
12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ② | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | ⑦①可形成离子化合物 | |
| B． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| C． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| D． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 |
11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）
| A． | a：b | B． | a：2b | C． | a：（2a+2b） | D． | a：（a+2b） |
10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2 | |
| C． | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 |
根据如图所示的装置，完成下列各空．
8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的简单阳离子结构示意图为
．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）B的简单阳离子结构示意图为
．（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．
6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
0 155433 155441 155447 155451 155457 155459 155463 155469 155471 155477 155483 155487 155489 155493 155499 155501 155507 155511 155513 155517 155519 155523 155525 155527 155528 155529 155531 155532 155533 155535 155537 155541 155543 155547 155549 155553 155559 155561 155567 155571 155573 155577 155583 155589 155591 155597 155601 155603 155609 155613 155619 155627 203614
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．