题目内容
11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生如下反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（ ）| A． | a：b | B． | a：2b | C． | a：（2a+2b） | D． | a：（a+2b） |
分析 无论NO和氧气是否完全反应，反应前后密闭容器中各种元素原子个数不变．
解答 解：无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故选D．
点评 本题考查物质的量的相关计算，关键是对质量守恒定律的理解，根据原子守恒解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为：N?2M | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | |
| C． | t3时，正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | t3后，若升高温度则反应速率不一定增大 |
6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
16．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（ ）
| A． | NO任意排放会造成大气污染 | |
| B． | 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO | |
| C． | NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因 | |
| D． | NO分子所含电子总数为奇数 |
3．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 醛基的结构简式-CHO | B． | 聚丙烯的结构简式 | ||
| C． | 乙醇的结构简式C2H6O | D． | 四氯化碳的电子式 |
1．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片，Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒，$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．据此判断，以下说法正确的是（ ）
| A． | Zn片作正极，Zn被还原 | B． | Zn片作负极，Zn被氧化 | ||
| C． | 碳棒作正极，O2被还原 | D． | 碳棒作负极，O2被氧化 |