题目内容

8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的简单阳离子结构示意图为．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）B的简单阳离子为Na+，核外电子数为10，根据核外电子排布规律书写；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）钠的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅，
故答案为：Ar；Si；
（2）B的简单阳离子为Na+，核外电子数为10，核外电子排布规律，离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞Si＞C＞N，
故答案为：Na；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，
故答案为：HF；
（5）钠的金属性最强，故NaOH的碱性最强，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3属于两性氢氧化物．
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握元素周期表的结构与短周期元素，从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律．

练习册系列答案
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