请指出下列影响化学反应速率的因素A．浓度 B．催化剂 C．固体表面积 D．温度 E．反应物本身的性质(1)食物保存在冰箱里D(2)H2O2分解时加少量的MnO2B(3)大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中.Mg反应较快E(4)相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A(5)铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．请指出下列影响化学反应速率的因素
A．浓度 B．催化剂 C．固体表面积 D．温度 E．反应物本身的性质
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H₂O₂分解时加少量的MnO₂B
（3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
（4）相同大小的锌片在3mol/L的H₂SO₄中比在1mol/L的H₂SO₄中反应快A
（5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

分析根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率．

解答解：（1）食物保存在冰箱里是通过降低温度达到减慢失误腐败变质的反应速率的目的，故选D；
（2）H₂O₂分解时，少量的MnO₂起到催化剂的作用，可以加快水分解的速率，故选B；
（3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快，是因为金属Mg的活泼性强于金属铝，即内因决定的，故选E；
（4）相同大小的锌片在3mol/L的H₂SO₄中比在1mol/L的H₂SO₄中反应快，是因为硫酸的浓度越大，反应速率越快，故选A；
（5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快，是因为铁粉的表面积大于铁片，故选C．

点评本题考查影响反应速率的因素，熟悉温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

学易优一本通系列丛书赢在假期暑假系列答案

五州图书超越训练系列答案

探究学案专项期末卷系列答案

暑假生活指导山东教育出版社系列答案

相关题目

17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合价	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合价			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化学式）；
（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O^2-（填离子符号）；
（4）A₂D的电子式是

，B、H两种元素形成化合物的电子式是

；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH₄Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）测得0s到10s内，C（H₂）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	10s-15sC（NH₃）增加量等于0.25 mol/L
	B．	化学反应速率的关系是3v_正（H₂）=2v_正（NH₃）
	C．	达到平衡后，分离出少量NH₃，平衡正向移动，v_正增大
	D．	保持压强不变充入Ar气体，v_正减小

15．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

2．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
I、（1）已知1g H₂S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H₂S气体燃烧热的热化学方式：H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16kJ•mol^-1．
II、已知常温下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-）且H₂SO₃ 的电离平衡常数为：K₁=1.5×10^-2 K₂=1.1×10^-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^-2；
（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH₃•H₂O ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H+）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃时K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	②	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1

	A．	⑦①可形成离子化合物
	B．	元素②⑥形成的化合物具有两性
	C．	元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
	D．	元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

19．

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减
慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

16．我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于烃		B．	青蒿素属于烷烃
	C．	青蒿素属于无机化合物		D．	青蒿素属于有机化合物

17．硫酸工业是利用反应2SO₂+O₂?2SO₃制备SO₃，该反应为放热反应．温度和压强对SO₂平衡转化率影响的数据如下表．


压强/MPa
SO₂平衡
转化率/%

温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

从成本角度考虑，应选用的适宜压强和温度条件是（　　）

试题分类