15．现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O (B)2FeCl3+Fe═3FeCl2①根据两反应本质.分别判断能否用于设计原电池可以．②如果不能.说明其原因(A)不是氧化还——青夏教育精英家教网——

15．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

14．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填相应的元素符号）
（2）B、D的原子半径大小关系为S＞O（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为H₂SO₄．
（3）AB₂是共价（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为

13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程

已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的质量与加入的Ba（OH）₂溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
（2）图中A点BaSO₄就已被完全沉淀，质量为0.233克；
（3）B点pH=1.48（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ 的电离常数 K₁=5.4×10^?2，K₂=5.4×10^?5；H₂CO₃的电离常数 K₁=4.5×10^?7，K₂=4.7×10^?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
A．H₂C₂O₄+CO₃^2?=HCO₃^?+HC₂O₄^?
B．HC₂O₄^?+CO₃^2?=HCO₃^?+C₂O₄^2?
C．H₂O+CO₂+C₂O₄^2?=HC₂O₄^?+HCO₃^?
D．C₂O₄^2?+CO₂+H₂O=H₂C₂O₄+CO₃^2?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列说法中正确的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^?）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）+c（OH^-）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^?）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2?）+c（HC₂O₄^?）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定含杂质的Na₂C₂O₄样品（已知杂质不与KMnO₄和H₂SO₄溶液反应）．
实验步骤：
准确称取1g样品Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
（已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O）
①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
A．盛装的Na₂C₂O₄的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na₂C₂O₄的纯度67%．

10．用离子方程式表示下列反应：
①K₂CO₃的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
②硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③碘化银沉淀加入饱和硫化钠溶液2AgI（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2I^-（aq）．

9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

	A．	A池为电解池，B池为原电池		B．	D、E两极都发生氧化反应
	C．	F极应为纯铜板材料		D．	B池中E极质量增加12.8g

8．表为部分短周期主族元素的相关信息．

元素	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极
	B．	b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
	C．	每转移0.4 mol电子，生成3.6g水
	D．	电池工作时，化学能主要转化为电能

6．阅读表中短周期主族元素的相关信息并填空．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	是地壳中含量最高的金属元素
D	A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子结构示意图

．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B形成的一种原子个数比为1：1化合物的化学式为Na₂O₂．
（5）A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．

0 155431 155439 155445 155449 155455 155457 155461 155467 155469 155475 155481 155485 155487 155491 155497 155499 155505 155509 155511 155515 155517 155521 155523 155525 155526 155527 155529 155530 155531 155533 155535 155539 155541 155545 155547 155551 155557 155559 155565 155569 155571 155575 155581 155587 155589 155595 155599 155601 155607 155611 155617 155625 203614