Question

15．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O          
（B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行（B）可以．
②如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

Answer 1

分析 ①原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，结合元素的化合价变化分析；
②原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应．

解答 解：①原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
②（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解本题关键，题目难度不大．