Question

13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F₂的氧化性最强，故答案为：Ne；F₂；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．