题目内容

14．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填相应的元素符号）
（2）B、D的原子半径大小关系为S＞O（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4．
（3）AB2是共价（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为．

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
（2）B为O元素、D为S元素，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：S＞O；S的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4；
故答案为：S＞O；H2SO4；
（3）A为C元素、B为O元素，二者形成的CO2，二氧化碳只含有共价键属于共价化合物；二氧化碳的结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故答案为：共价；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，题目难度不大，注意对基础知识的积累掌握，根据原子结构和电子排布知识推断元素是解题的关键．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式或说法正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物
5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
（3）写出C→D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
③分子中有2个羟基
（5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
2．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

       图1
（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或5NA/3．
（2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是可能会有C12溶于水中，请用化学方程式说明装置F的作用C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；2H++SO32-=H2O+SO2↑．
（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和ClO3-的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t2时刻反应的总化学反应方程式
5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+NaC1O3+5H2O．
               图2．
9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g
19．某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为3517Cl-．
6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝1.0502035125
40.10丝1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．
3．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-CHOB．聚丙烯的结构简式
C．乙醇的结构简式C2H6OD．四氯化碳的电子式
4．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

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