5．钴及其合金在电机.机械.化工.航空和航天等工业部门得到广泛的应用.利用钴渣[含Co(OH)3.Fe(OH)3]制备钴氧化物的工艺流程如下:3溶解还原反应的离子方程式为:4Co(OH)3+8H+=4——青夏教育精英家教网—

5．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）钴渣中Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为：4Co（OH）₃+8H⁺=4Co²⁺+O₂↑+10H₂O，该反应的还原产物是：CoSO₄．
（2）已知Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，Ksp[Co（OH）₂]=2×10^-15，纯化处理时加氨水的作用是使Fe³⁺形成氢氧化物而除去，实验操作1的名称是过滤．
（3）如向CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，开始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐渐变为棕色，写出沉淀转化的化学方程式：4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（4）沉钴后，CoC₂O₄要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤溶液于试管中，滴入稀盐酸后，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净．隔绝空气加热CoC₂O₄•2H₂O生成钴氧化物和碳的氧化物，测得5.49克CoC₂O₄•2H₂O充分加热后固体质量为2.25g，则钴氧化物的化学式为CoO．

4．下列离子方程式或说法正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO₃）₂和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	B．	非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	C．	SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-
	D．	只含有共价键的物质一定是共价化合物

3．

（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑，欲除去CO中的CO₂可用试剂灼热的碳粉；
②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是碱液能抑制Na₂S的水解．
（2）已知常温下，CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20．现将Na₂S晶体（含少量NaOH）加入CuSO₄溶液中、充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．
（3）物质的量浓度相等的Na₂S和NaOH混合溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

2．按要求完成下列问题
（1）金刚烷（

）分子的一氯代物有2种．
（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H₂O
（3）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂系统命名为2，3-二甲基戊烷
（4）核磁共振氢谱（NMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法．已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比．甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）在N
MR中可能有3组信号峰，甘油在PMR中峰的强度之比为4：2：1：1．

1．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO₂与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有（　　）种．

20．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是Al³⁺；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为正四面体．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态

．
（3）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为1：2；NaAlSi₃O₈改写成氧化物形式是Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间/h 熔出率温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689
950℃	0.669	0.711	0.713	0.714	0.714

分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是吸热反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为4Al+3TiO₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．

19．下列表示物质变化的式子正确的是（　　）

	A．	氯气通入水中Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	硫化钠加入水中S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
	C．	冰醋酸加入水中CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	D．	铁与水蒸气反应2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂

18．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸．
②取5mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-．
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小外，还有SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性．

17．有机物E是一种不溶于水、有愉快果香味的油状液体．相关物质的转化关系如图所示．

（1）M的结构简式为CH₂=CH₂；B的化学名称为乙醛．
（2）反应①的反应类型为加成反应，反应③的反应类型为氧化反应．
（3）反应④的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH₂CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．

16．

氯气与碱溶液反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-．研究小组用以下实验装置制取氯酸钾（KClO₃）并测定溶度．
a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应：
①装置Ⅰ的作用是制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO₃产率降低；
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氧气溢出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶，
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl；
（2）已知碱性条件下，ClO^-具有强氧化性，则ClO₃^-氧化性很弱，设计实验证明：碱性条件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化分别取少量NaClO和NaClO₃溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H₂O₂溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象；
（3）为测定产品KCLO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250ml的溶液；
步骤2：取25.00mol溶液于锥形瓶中，调制pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡，然后煮沸溶液1-2分钟，冷却；
步骤3：加入过量KI溶液，在逐滴加入足量稀硫酸．（ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20ml．（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
①步骤2的目的是除去ClO^-．写出煮沸时的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②样品中KCLO₃的质量分数为83.3%（KCLO₃式量：122.5）

0 155424 155432 155438 155442 155448 155450 155454 155460 155462 155468 155474 155478 155480 155484 155490 155492 155498 155502 155504 155508 155510 155514 155516 155518 155519 155520 155522 155523 155524 155526 155528 155532 155534 155538 155540 155544 155550 155552 155558 155562 155564 155568 155574 155580 155582 155588 155592 155594 155600 155604 155610 155618 203614

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