题目内容
4．下列离子方程式或说法正确的是（ ）| A． | 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl- | |
| D． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
分析 A．碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子也能够氧化碘离子；
B．氯化铵为离子化合物；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
D．只含有共价键的化合物是共价化合物．
解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，酸性环境下硝酸根离子先氧化碘离子，再氧化二价铁离子，故A错误；
B．非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为 非金属元素组成离子化合物，故B错误；
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C正确；
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，共价化合物与离子化合物区别，题目难度中等．
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7．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷（己烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 乙醇（乙酸） | KOH溶液 | 分液 |
| C | 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
根据题意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO3（g）+190kJ
①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
（4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
| U | ||
| Y |
（1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
（2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO3（g）+190kJ
①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
12．
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol | |
| B． | b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-） | |
| C． | C点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-） | |
| D． | d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-） |
19．下列表示物质变化的式子正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| C． | 冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
| D． | 铁与水蒸气反应2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 |
，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
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13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 | |
| C． | 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 | |
| D． | 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖 |
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