题目内容
19．下列表示物质变化的式子正确的是（ ）| A． | 氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH- | |
| C． | 冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | |
| D． | 铁与水蒸气反应2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2 |
分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
B．硫离子多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
C．醋酸为弱酸，部分电离，用可逆号；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
解答 解：A．氯气通入水中，二者反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫化钠加入水中，硫离子水解，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．醋酸为弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，侧重考查盐类水解、弱电解质电离，解题时注意弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主．
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华东师大版一课一练系列答案
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14．工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1；
已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
（1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
（2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图
．
（3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：
，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．
（4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
（5）固态氨晶体中氨分子的配位数12．
（6）列式计算固体氨的密度．
已知：N-N键能193kJ•mol-1，N≡N键能946kJ•mol-1
（1）按照轨道重叠方式可知，N2分子中共价键类型为σ键、π键，其中较稳定的是π键．
（2）合成氨常用铁系催化剂，写出基态铁原子价电子排布图
．（3）在较高温度下，铁对氮气的强化学吸附是合成氨速率的决定步骤．其中一种吸附方式为：
，该吸附方式能加快反应速率的原因是氮氮三键变成了双键，结构发生改变．（4）氨分子空间构型是三角锥，其氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，氨是极性（填“极性”、“非极性”）分子，能与水分子形成氢键，易溶于水．固态氨是面心立方晶胞，有关数据如下表：
| X射线衍射 | N-H键长 | N-N距离 | H-N-H键角 |
| 数据 | 101.9pm | 339.0pm | 107° |
（6）列式计算固体氨的密度．
4．下列离子方程式或说法正确的是（ ）
| A． | 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl- | |
| D． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
8．判断下列反应的熵值增加的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） | B． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） | ||
| C． | （NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） | D． | Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s） |
9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）
| A． | A池为电解池，B池为原电池 | B． | D、E两极都发生氧化反应 | ||
| C． | F极应为纯铜板材料 | D． | B池中E极质量增加12.8g |