18．下列说法不正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
17．为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

（1）在实验中，A部分的装置是b（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生
②装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂（填写试剂或用品名称）．
16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是BC．（选填编号）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为2×105．
该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A（用编号排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．
15．20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
（1）K原子核外电子云有4种不同的伸展方向，电子填充了10个轨道；写出硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，比较反应所涉及的原子的原子半径大小：K＞S＞C＞N＞O；
（2）写出产物中含极性键的非极性分子的结构式O=C=O，产物K2S的电子式为；
（3）已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3→H2+3N2．
14．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（31Ga）的基态电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为SP3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥型．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出
（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
13．已知：在25℃时，H2O?H++OH-　         KW=10-14
CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列说法正确的是（　　）
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
B．0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀
12．含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：2CH3CHO+2Cu（OH）42- $\stackrel{△}{→}$2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9．
（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是sp2，sp3；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为7mol．
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为NH2-（填化学式）．H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为分子间形成氢键．
（4）画出配离子Cu（OH）42-的结构式（不考虑空间构型）．
11．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
（2）1mol A的单质分子中π键的个数为2NA．
（3）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
（4）A的简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶胞边长a cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶体的密度为ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的计算式表示）
10．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应反应产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O．
（3）当图中C=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为2：1．
9．人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减．请回答：
（1）铁原子L能层上有8种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为3d64s2．
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图．其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为sp2
sp3，N与Fe之间存在的相互作用是极性键、配位键．血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ键和π键的个数比为9：1．
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为8，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）．
（4）铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配体的电子式为，与其配体互为等电子体的微粒有N2、CO（任写两种，填化学式）．
 0  155392  155400  155406  155410  155416  155418  155422  155428  155430  155436  155442  155446  155448  155452  155458  155460  155466  155470  155472  155476  155478  155482  155484  155486  155487  155488  155490  155491  155492  155494  155496  155500  155502  155506  155508  155512  155518  155520  155526  155530  155532  155536  155542  155548  155550  155556  155560  155562  155568  155572  155578  155586  203614 

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